亲爱的高中一年级同学们，当大家踏入化学这门神奇学科的大门时，就仿佛进入了一个充满奥秘和惊喜的新世界。化学，它不止是书本上的符号和公式，更是大家身边无处不在的奇妙现象的讲解者。从微观的粒子世界到宏观的物质变化，高中一年级化学为大家展示了一幅丰富多彩的画卷。在这个旅程中，大家将学习到关于物质的分类、性质，化学反应的原理和规律，与化学实验的基本技能和办法等要紧常识。以下是智学网为大伙收拾的二十篇高中一年级化学要点，欢迎阅读参考。

1.高中一年级化学要点汇总 篇一

1.合金的概念

合金是指两种或两种以上的金属熔合而成的具备特质的物质。

2.合金的性能

合金具备很多优良的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于它的各成分金属。

多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

2.高中一年级化学要点汇总 篇二

1.实验安全

严格根据实验操作流程进行操作，是防止或降低实验事故的首要条件，然后在实验中应该注意五防，即预防失火、预防爆炸、预防倒吸引起爆裂、预防有害气体污染空气、预防暴沸。

2.实验中意料之外事故的处置办法

做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。

烫伤宜找大夫处置。

浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。

浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

钠、磷等着火宜用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。

3.高中一年级化学要点汇总 篇三

1、化合物：由不同种元素组成的纯净物

2、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

3、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

4、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

5、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

4.高中一年级化学要点汇总 篇四

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

5.高中一年级化学要点汇总 篇五

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6.高中一年级化学要点汇总 篇六

硫酸根离子

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成

亚硫酸根离子

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体。

7.高中一年级化学要点汇总 篇七

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合借助

蒸馏：借助物质沸点的差异将物质进行离别，物理变化，产物为纯净物

分馏：借助物质沸点的差异将物质离别，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，要紧的化石燃料，也是要紧的化工材料

③石油：多种碳氢化合物的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合借助

8.高中一年级化学要点汇总 篇八

取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃。

9.高中一年级化学要点汇总 篇九

化学反应速率

①概念：单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的原因：

浓度：浓度增大，速率增大

温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

10.高中一年级化学要点汇总 篇十

化学键：原子之间强烈的相互用途

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属与活泼的非金属元素间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

11.高中一年级化学要点汇总 篇十一

元素周期律：

从左到右：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐减小，得电子能力渐渐增强，非金属性渐渐增强

从上到下：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐增大，失电子能力渐渐增强，金属性渐渐增强

12.高中一年级化学要点汇总 篇十二

氨气

a.物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，易液化，汽化时吸收很多的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

13.高中一年级化学要点汇总 篇十三

氮气

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合很结实，很难破坏，所以但其性质很稳定。

①与H2反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

14.高中一年级化学要点汇总 篇十四

氯及其化合物

①物理性质：一般是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自己氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

15.高中一年级化学要点汇总 篇十五

硅

硅是一种亲氧元素，自然界中一直与氧结合，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料，可制成光电池等能源。

16.高中一年级化学要点汇总 篇十六

铁

物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

17.高中一年级化学要点汇总 篇十七

①计算：固体的水平或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是不是漏水

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

18.高中一年级化学要点汇总 篇十八

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。

容易见到的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。

19.高中一年级化学要点汇总 篇十九

离子反应

概念：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不可以导电的化合物

20.高中一年级化学要点汇总 篇二十

氧化还原反应

概念：有电子转移的反应

本质：电子转移特点：化合价的升降

氧化剂——得电子——化合价降低——被还原——还原产物

还原剂——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——氧化——还原剂降——得——还原——氧化剂