在平时的学习中，大伙对要点应该都很熟悉吧？要点是常识中的最小单位，体的内容，有时也叫“考试知识点”。智学网为各位同学整理了《高中二年级下册化学期中考试重点》，期望对你的学习有所帮助！
1.高中二年级下册化学期中考试重点 篇一
有机物的溶解性
难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。
具备特殊溶解性的：
①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中愈加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有些淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐溶液中溶解度减小，会析出。但在稀轻金属盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.高中二年级下册化学期中考试重点 篇二
1、电解的原理
电解的定义：
在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精炼。
粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
3.高中二年级下册化学期中考试重点 篇三
铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不容易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈。。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
4.高中二年级下册化学期中考试重点 篇四
化学反应的焓变
反应焓变
物质所具备的能量是物质固有些性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H-H。
反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH0，反应释放能量，为放热反应。
反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2+O2=H2O;ΔH=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几个方面：
①化学式后面要注明物质的聚集状况：固态、液态、气态、溶液。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
5.高中二年级下册化学期中考试重点 篇五
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学用途而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe2，Fe2又立即被氧化：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3，Fe3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以借助原电池原理，使用牺牲阳极保护。也可以借助电解原理，使用外加电流阴极保护。
