2024年将要到来，高中二年级学子们正紧张复习迎接期末考试，多做一些考试试题可以测试源于己的水平，在考试的时候也可以由个底。下面是智学网带来的2024年高中二年级化学期末考试。

1、选择题
1、下列热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O ΔH=-1 367.0 kJmol-1
B.NaOH+HCl===NaCl+H2OΔH=+57.3 kJmol-1
C.S+O2===SO2ΔH=-296.8 kJmol-1
D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2 kJmol-1
2、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片水平渐渐降低
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
4、在可逆反应中，改变下列条件肯定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量 B.升高 温度 C.增大压强 D.用催化剂
5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
6、肯定温度下,反应N2+3H2 2NH3达到化学平衡状况的标志是
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c∶c∶c=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[
7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液
A.pH增大 B .c增大
C.CH3COOH电离程度增大 D.c×c=1×10-14
8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7
9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A.电离程度 B.酸的物质的量浓 度
C.与Zn反应开始时的反应速率 D.与足量的Zn反应产生H2量
10、下列电离方程式正确的是
A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
11、用食用白醋常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 实验测得该白醋的pH为2.3
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，下列说法正确的是
A.a=5时，A是强酸，B是弱酸;
B.若A、B都是强酸，则5>a>2;
C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等。
13、已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A.在 Na2A、NaHA两溶液中，离子类型不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中肯定有：c+c=c+c+2c
D.在Na2A溶液中一 定有：c>c>c>c
14、将下列物质溶于水，可以促进水的电离的是：
① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
15、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B. NaHCO2与Al23混合泡沫灭火剂
C. 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
D. 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
16、25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A. pH>7时，c>c>c>c
B. pH<7时，c>c>c>c
C. V=10mL时，c=c>c=c
D. V=20mL时，c+c=2c
17、下列离子方程式是盐的水解，且书写正确的是
A. NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
B. NaHS溶液：HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C. Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2OH3PO4+3OH﹣
D. CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2ONH3H2O+H+
18、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe23 D. NH4HCO3
19、当Mg2在水中达到溶解平衡时：Mg2Mg2++2OH﹣要使Mg2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. Fe
20、在Na2S溶液中c与c的比值是
A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2

2、非选择题
1、常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请依据题目需要回答下列问题：
上述溶液中，可发生水解反应的是 ，在发生水解反应的溶液中pH的是 。
上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。该物质水解的离子方程式为 。
取适当溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值
将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c= 。
2、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，步骤如图所示：
工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应打造平衡后，体系中c=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= _____ 。
合成塔中发生反应N2+3H2 2NH3;△H<0。下表为不同温度下该反应的 平衡常数。由此可推知，表中T1 ___ 573K。
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率降低是什么原因 。
硝酸厂的尾气直接排 放将污染空气，现在科学家探索借助燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4+4NO2==4NO+CO2+2H2O; △ H=-574kJmol-1
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O; △H=-1160kJ mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家借助此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极 碱性条件下发生反应的电极反应式为
。
3、氧化还原滴定实验与中和滴定类似。现用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成问题：
该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量 D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹
G.烧杯H.白 纸I.胶头滴管J.漏斗
不可以用______式滴定管盛放高锰酸钾溶 液。试剖析缘由_______________________________。
指示剂 _______ 使用，说明理由_________________________________________。
滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯瞰液面刻度为b mL，则mL比实质消耗KMnO4溶液体积________。依据mL计算得到的待测浓度，比实质浓度________。
2024年高中二年级化学期末考试答案
1、选择题
1--5 CDABB 6--10 ACBCD 11--15 BACBA 16--20 DBCAC
2、非选择题
1、①② ①
② HCO3-+H2O H2CO3+OH-其它每空2分
减小
c>c>c>c
10-2molL-1
2、1; <
温度高于 时，平衡向左移动

分)
3、ADEFH其它每空2分
碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且一般要酸化
不需要指示剂， 由于MnO ―→Mn2+时紫色褪去
少小