可可以用到的相对原子水平：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
1、选择题：
1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A.氯水中通入适量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具备漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2.下列操作中肯定不会出现沉淀现象的是
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba2溶液中
3.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，它具备较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最后变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入空气中可以提升漂白速度
4.下列物质是电解质的一组是
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.两种大方污染物NO2和SO2在肯定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数肯定为4NA
B.在标准情况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―总数为1.2NA
D.标准情况下，40gSO3所占的体积肯定小于11.2L。
7.在无色透明的酸性溶液中，能很多共存的离子组是
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的水平为
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物质是纯净物的是
A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
10.下列离子方程式错误的是
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
11.有 Al23 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将它两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可判断这一种溶液是
A.Al23 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-浓度的是
A.10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml0.1mol/L的HCl溶液
13.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具备相同的
A.水平 B.原子数 C.分子数 D.摩尔水平
14.下列关于物质的检验说法正确的是
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,肯定有硫酸根离子
B.察看钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行察看。
C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是。
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
16.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.Al3跟稀硝酸反应
18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系肯定正确的是
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的水平比为4:3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的水平不等
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准情况下为11.2 L，则混合物中肯定含有些金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶 液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 molL-1H2SO4溶液
B.3 molL-1CuSO4溶液
C.6 molL-1KOH溶液
D.3 molL-1Ba2溶液
22.依据下列金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000其中不可以形成合金的是
A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质非常活泼，但纯净的液氯可以用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不一样的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24.下列说法中，不正确的是
A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的很多HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca2，应密封保存
25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很长时间的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有些杂质是
①CO2②HCl③H2O④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列说法正确的是
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具备漂白性，两者的漂白原理相同
D.国内城市环境中的大方污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
29.某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准情况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液肯定不变红色
B.溶液中肯定含Fe2+
C.溶 液中肯定不含Cu2+
D.剩余固体中肯定含Cu
2、填空题
31.以下是对要紧金属及其化合物的讨论，依据需要回答问题：
写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的作用之一是 。
在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，察看到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同情况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
32.以下是对要紧非金属及其化合物的讨论，依据需要回答问题：
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不可以用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以预防发生反应：
。
氨是一种要紧的化工商品，密度比空气 ;工业上制备氨气的化学方程式为 。
工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的办法是将气体通入 溶液中。
浓H2SO4常用作气体干燥剂，是由于它具备 ;将适当的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适当浓硫酸，飞速搅拌，放出很多的热，同时察看到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu水平为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。
33.某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入适量的N2后，将装置D连接好，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中采集气体。装置D中采集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入适量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不可以证明上述结论，请用离子方程式说明缘由 。
装置C有哪些用途是 。
甲同学觉得O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学觉得此结论不正确，他可能的原因为① ;
② 。
实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应 用于实验室迅速制取纯净的Cl2，理由是
。
34.回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，一会儿后取出察看，铁钉表面没有明显变化，其缘由是 。
另称取已去除表面氧化物的铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并采集到气体Y。
①甲同学觉得X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所大概的离子方程式： 。
②乙同学取336ml气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。
然后加入足量BaCl2溶液，经适合操作后得干燥固体2.33g。因为此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为
升
向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积
为 mL
向适量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成
896 mL标准情况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL时开始出现沉淀，则滤液 中FeSO4的物质的量浓度为 mol/L
高中一年级化学答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al3↓ Al3+OH-=AlO2-+2H2O 1：1Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 小;N2+3H2 2NH3 2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O ;饱和氯化钠 吸水性;蔗糖渐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.Cl24H++4I-+O2=2I2+2H2O
吸收HCl和过量的Cl2，预防污染空气，使D中能采集到较为纯净的氧气
①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该减少，不可能得到O2
②O2大概是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的

不可以实验室没可直接用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有很多的氯化氢气体
34.铁表面被钝化
①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO466.7%
13.44100或9001.87molL-1