让大家一同努力，培养好的学习态度，胸怀梦想，珍惜时间，发奋学习，立志成才，让青春载着梦想飞扬！这篇关于《人教版高中一年级化学必学二要点》是智学网高中一年级频道为你筹备的，期望你喜欢！

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的定义，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有益于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的一同影响

ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况。

ΔH-TΔS>0反应不可以自发进行。

在温度、压强肯定的条件下，自发反应一直向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。