化学基本定义和基础理论是高中化学要紧的组成部分,是化学常识的基础。以下是智学网高中三年级频道收拾的《高中三年级化学必学一重点要点》，期望对你有所帮助。

1.高中三年级化学必学一重点要点 篇一

钠与O2反应

常温下：4Na+O2=2Na2O

加热时：2Na+O2==Na2O2

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具备强氧化性能漂白。

2.高中三年级化学必学一重点要点 篇二

电解质和非电解质有关性质

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。

酸、碱、盐和水都是电解质电解质溶液)。

能导电的物质可能不是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质不导电，液态酸不导电。

溶液可以导电是什么原因：有可以自由移动的离子。

电离方程式：应该注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

3.高中三年级化学必学一重点要点 篇三

离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中肯定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中肯定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有CO32-。

4.高中三年级化学必学一重点要点 篇四

氢氧化物

1、氢氧化铝Al3

①Al3是XX氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al3+3HCl=AlCl3+3H2O3+3H+=Al3++3H2O)

Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al3受热易分解成Al2O3：2Al3==Al2O3+3H2O

③Al3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al3

Al23+6NH3·H2O=2Al3↓+32SO4

3↓+3NH4+)

由于强碱易与Al3反应，所以实验室不需要强碱制备Al3，而用氨水。

2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe2和氢氧化铁Fe3

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe2+2HCl=FeCl2+2H2O2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe3+3HCl=FeCl3+3H2O3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe2可以被空气中的氧气氧化成Fe3

4Fe2+O2+2H2O=4Fe3

③Fe3受热易分解生成Fe2O3：2Fe3==Fe2O3+3H2O

3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具备碱的通性。

5.高中三年级化学必学一重点要点 篇五

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl

氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。

6.高中三年级化学必学一重点要点 篇六

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、XX氧化物、XX氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比