高三化学必学一复习要点

点击数:685 | 发布时间:2025-02-18 | 来源:www.naanver.com

    高中三年级学生非常快就会面临继续学业或事业的选择。面对要紧的生活选择,是不是考虑了解了?这对于没社会经验的学生来讲,无疑是个困难的选择。怎么样度过这要紧又紧张的一年,大家可以从提升学习效率来着手!智学网高中三年级频道为各位同学整理了《高三化学必学一复习要点》,期望你好好学习,圆金色6月梦!

    1.高三化学必学一复习要点


    1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

    2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

    3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

    4、其单质是最容易液化的气体的元素是Cl

    5、其氢化物沸点的非金属元素是O

    6、其单质是最轻的金属元素是Li

    7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

    8、熔点最小的金属是Hg

    9、其气态氢化物最容易溶于水的元素是N

    10、导电性的金属是Ag

    11、相对原子水平最小的原子是H

    12、人体中含量最多的元素是O

    13、日常应用最广泛的金属是Fe

    14、组成化合物类型最多的元素是C

    15、天然存在最硬的物质是金刚石

    16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

    17、地壳中含量最多的金属元素是Al

    18、地壳中含量最多的非金属元素是O

    19、空气中含量最多的物质是氮气

    20、最简单的有机物是甲烷

    21、相同条件下密度最小的气体是氢气

    22、相对分子水平最小的氧化物是水

    2.高三化学必学一复习要点


    1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

    2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

    3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物

    4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

    5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

    6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强

    7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

    8.标准情况下,22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

    9.碳-12的相对原子水平为12,碳-12的摩尔水平为12g/mol

    10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下,其体积约为22.4L

    11.25℃时,pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

    12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子

    13.同温同压,同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

    14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

    15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应,反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

    16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷

    17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和水平分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其水平大于W×250/160g

    3.高三化学必学一复习要点


    1、电解饱和食盐水

    阳极连结电源的阴极连结电源的

    阳极产物是阴极产物是

    阳极产物辨别办法是

    阴极产物辨别办法是

    实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则极附近先。

    阳极一般用制作;阴极一般用制作。

    电解反应方程式:

    电子从电源的极流向电解池的极;又从电解池的极流向电源的极。

    2、物质的量

    1、概念:物质中所含肯定数目“微粒集体”的多少物理量

    微粒集体:0.012Kg12C中所含碳原子的数目

    2、单位及符号:用“n”表示物质的量,单位:摩尔,用“mol”表示

    3、用物质的量表示物质时,需要用化学符号表示1molO

    4、阿伏伽德罗常数

    1mol任何粒子所含的粒子数,约6.02x1023

    符号:NA单位:mol-1

    “粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个n=N∕NA

    3、摩尔水平

    1、概念:单位物质的量的物质所具备的水平,当物质用摩尔为单位时,可概念为:1mol物质所具备的水平。

    2、表示符号:M表示摩尔水平单位:g∕mol

    3、摩尔水平的数值;与相对分子水平的数值相同,但意义不同。

    4、摩尔水平、物质的量、物质的水平之间的关系

    N∕NA=n=m∕M

    4.高三化学必学一复习要点

    1、化学变化:生成了其它物质的变化

    2、物理变化:没生成其它物质的变化

    3、物理性质:无需发生化学变化就表现出来的性质

    (如:颜色、状况、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

    4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

    (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

    5、纯净物:由一种物质组成

    6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都维持原来的性质

    7、元素:具备相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

    8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

    9、分子:是维持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

    10、单质:由同种元素组成的纯净物

    11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

    12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

    13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

    14、相对原子水平:以一种碳原子的水平的1/12作为标准,其它原子的水平跟它比较所得的值

    某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数(由于原子的水平主要集中在原子核)

    15、相对分子水平:化学式中各原子的相对原子水平的总和

    16、离子:带有电荷的原子或原子团

    注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数

    17、四种化学反应基本种类:

    ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

    如:A+B=AB

    ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

    如:AB=A+B

    ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

    如:A+BC=AC+B

    ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

    如:AB+CD=AD+CB

    18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不是化学的基本反应种类)

    氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不是化学的基本反应种类)

    缓慢氧化:进行得非常慢的,甚至困难知道的氧化反应

    自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

    19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

    20、水平守恒定律:参加化学反应的各物质的水平总和,等于反应后生成物质的水平总和。

    (反应的前后,原子的数目、类型、水平都不变;元素的类型也不变)

    21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

    溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,大家习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

    22、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

    23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

    如:HCl==H++Cl—

    HNO3==H++NO3—

    H2SO4==2H++SO42—

    碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

    如:KOH==K++OH—

    NaOH==Na++OH—

    Ba(OH)2==Ba2++2OH—

    盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

    如:KNO3==K++NO3—

    Na2SO4==2Na++SO42—

    BaCl2==Ba2++2Cl—

    24、酸性氧化物(是非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

    碱性氧化物(是金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

    25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O)

    26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

    风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象

    27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

    燃烧的条件:

    ①可燃物;

    ②氧气(或空气);

    ③可燃物的温度要达到失火点。

    5.高三化学必学一复习要点


    求气体摩尔水平的常用办法

    依据标准情况下气体密度M=ρ×22.4

    依据气体的相对密度M1/M2=D=ρ1/ρ2

    说明:气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即。

    混合气体平均摩尔水平:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%

    M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔水平,a%、b%、c%.....分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数。

  • THE END

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