奋斗也就是大家平时所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜所有代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点更不是难事，只须你做到了感兴趣。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高三化学下册复习要点》供大伙参考，欢迎阅读！
1.高三化学下册复习要点
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al23+6NH3?H2O=2Al3↓+32SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
2.高三化学下册复习要点
常见的去除杂质的办法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可使用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。
6.溶液结晶法：欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。
3.高三化学下册复习要点
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物
4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g
4.高三化学下册复习要点
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没沉淀。但通入XX钡溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不可以漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，非常快反应非常快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但不可以干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适当的石灰石，可以大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但臭氧不是越多越好，若超越10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主如果氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：
强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁
弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。
弱酸性
漂白性。
5.高三化学下册复习要点
钾离子
⑴办法1、
取一小药匙无水碳酸钠粉末放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片察看，则更明显看到紫色火焰。
⑵办法2、
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片察看成效更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶办法3、
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷办法4、
同钠的办法二中的学生实验办法。该法成效不如办法1、2、三，但接近课本的做法。
察看钾的焰色时，室内光线不要太强，不然浅紫色的钾焰不明显。
