化学方程式是化学反应简明的表达形式，学好化学方程式对化学成绩提升非常有帮助哦。下面由智学网带来了2025高中一年级化学必学一方程式要点，欢迎参考。

2025高中一年级化学必学一方程式常识（一）

1、研究物质性质的办法和程序

1.基本办法：察看法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的办法对察看到的现象进行剖析、综合、推论，概括出结论。

2、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n=N/N

2.物质的量n=m/M

3.标准情况下气体物质的量n=V/V

4.溶液中溶质的物质的量n=cV

5、胶体：

1.概念：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

2025高中一年级化学必学一方程式常识（二）

6、电解质和非电解质

1.概念：①条件：水溶液或熔融状况;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大部分盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列状况不拆：难溶物质、难电离物质、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没变化的离子符号删去。

④查：检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不可以共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

7、氧化还原反应

1.降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2.升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

8、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

9、氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③采集办法：向下排空气法

④检验办法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒挨近瓶口，有很多白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥办法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不可以用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

2025高中一年级化学必学一方程式常识（三）

10、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十1、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十2、Cl-、Br-、I-离子辨别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十3、容易见到物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl212H2O

十4、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al3+NaOH=Na[Al4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al3↓+3NH4+

十5、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑