由于高中二年级开始努力，所以前面的常识一定有肯定的欠缺，这就需要自己要拟定肯定的计划，更要比其他人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收成一直我们的。智学网高中二年级频道为你整理了《高二化学重点要点汇总》，帮你金榜题名！
1、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6苯分子里6个C原子之间的键一模一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O不可以使酸性高锰酸钾褪色。
取代反应
①铁粉有哪些用途：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
2、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶怎么样检验乙醇中是不是含有水：加无水硫酸铜;怎么样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH
3、化学性质
乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
3、乙酸CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH
3、乙酸的要紧化学性质
乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具备酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体借助乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
电解的定义：
在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精炼。
粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
